膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，
1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出
890．3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
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A．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=+890．3 kJ·mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1
D．2H2（g）+O2（g） ====2H2O（l）;ΔH=-285．8 kJ·mol-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月9日，美國“發(fā)現(xiàn)”號航天飛機結(jié)束它的最后一次飛行使命，于佛羅里達肯尼迪航天中心著陸，未來的航天科技又將翻開新的篇章，膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列說法或熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）  ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

A.CH4（g）+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ

D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年云南省昆明市高三復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                                      （    ）

    A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol

    B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol

    C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol

    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；  △H=+890．3kJ／mol

 

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