【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為_______,干燥管D的作用是________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液,若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。
【答案】 分液漏斗 防止倒吸 變藍(lán) NaOH溶液 Na2SiO3 飽和NaHCO3
【解析】(1)儀器A為分液漏斗;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;正確答案: 分液漏斗;防止倒吸。
(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,因淀粉遇碘變藍(lán)色,則可觀察到溶液變藍(lán),氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收;正確答案:變藍(lán);NaOH溶液 。
(3)因碳酸比硅酸強(qiáng),二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,溶液變渾濁,氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案: Na2SiO3 ;飽和NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是( )
A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.倫琴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH(烴基烯基醚) 烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量為176,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3:4.與A相關(guān)的反應(yīng)如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為 , B的名稱是 .
(2)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)鏈烴M的相對(duì)分子質(zhì)量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型.
(1)CH4+Cl2_______________,______________;
(2)CH2=CH2+Br2→_______________,______________;
(3)_______________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),回答下列問(wèn)題:
(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種,分別是_______、________(寫名稱)。
(2)用電子式表示IE2的形成過(guò)程:_________________________。
(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________(用離子符號(hào)表示)。
(4)78 g J2B2與足量的水反應(yīng)生成_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。
(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(多選)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M,N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3Mg (OH)25H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測(cè)定其純度,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案:
方案I 取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 .
(2)儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置如圖1可以重復(fù)使用)a , 丁的作用是 .
(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,緩慢通入空氣的目的是 .
(4)方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g 下列儀器如圖2中,該方案不會(huì)用到的是 .
(5)判斷樣品完全分解的方法是;本實(shí)驗(yàn)至少需要稱量次.
(6)有同學(xué)認(rèn)為方案 II高溫煅燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎?(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說(shuō)明理由: .
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