Question

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是             。(填字母)

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0

C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1) △H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，     其正極的電極反應式為：                 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于      （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向          極(填X或鐵)移動。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為：             。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）C；（2）O₂+2H₂O+4e^-  =  4OH^- ；（3）N；X  ；犧牲陽極的陰極保護法

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原電池原理和題給信息知，能設計成原電池的反應必須是放熱的氧化還原反應，A為吸熱反應，B為復分解反應，C為放熱的氧化還原反應，所以C符合原電池設計原理的要求，選C；

（2）將反應2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（l）△H＜0，設計成原電池，該電池為燃料電池。依據(jù)原電池原理：負極區(qū)發(fā)生氧化反應，正極區(qū)發(fā)生還原反應知，燃料CO在負極區(qū)反應，助燃劑O₂在正極區(qū)參加反應，結合以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其正極電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-  =  4OH^- ；

（3）裝置圖X為碳棒，若減緩鐵的腐蝕，在原電池中鐵做正極，電解池中鐵做陰極；若置于M處形成原電池，鐵做原電池負極被腐蝕，所以K應放置N處，形成電解池，鐵做陰極被保護，溶液中陰離子移向陽極碳棒X；若X為鋅，開光K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。

考點：考查原電池、電解池原理的分析應用