【題目】在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)：，則下列關(guān)于元素M的敘述正確的是

A.M位于元素周期表中第VA族

B.M的氫化物的水溶液顯酸性

C.中M元素只能被還原

D.在常溫常壓下一定是氣體

【答案】B

【解析】

由反應(yīng)方程式可知，M的最低負(fù)價(jià)為-1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，M位于元素周期表中VIIA族，故A錯(cuò)誤；

B．F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；

C．M的最低負(fù)價(jià)為1，M最高正價(jià)為+7價(jià)，中M為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D．若M為Cl，單質(zhì)為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1934年，居里夫婦粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素()：++，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的有______（填序號(hào)）。

A. 的質(zhì)子數(shù)是27 B. 是一種電中性粒子

C. 和互為同位素 D. P元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30

(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于______（填序號(hào)）。

A. 原子最外層電子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)

C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D. 原子質(zhì)量數(shù)

(3)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______（填序號(hào)）。

A. 原子的質(zhì)子數(shù)不同 B. 原子的中子教不同

C. 原子的最外層電子數(shù)不同 D. 原子的質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：

(1)R2+離子核外電子排布式為________，X、Y、Z三種原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用具體元素符號(hào)表示)。

(2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)XZW2是一種高毒類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛(HCHO)相似，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是________。

(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(R、Z用具體元素符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線(xiàn)形的有________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。

（2）俗稱(chēng)光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述正確的是

A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷(xiāo)商在推銷(xiāo)其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色，而自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.通電時(shí)，鋁片做陽(yáng)極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過(guò)對(duì)比，確實(shí)能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍含鉻廢水的處理方法較多。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7

b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請(qǐng)回答：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__。

（2）試劑乙的名稱(chēng)為__，濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫(xiě)化學(xué)式)。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上常用還原沉淀法進(jìn)行處理。

該處理方法的工藝流程為：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯___色。

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C.溶液的顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。

①線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在0~15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________（填序號(hào)）

（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫(xiě)出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。

（2）觀(guān)察到_________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是_____________(需說(shuō)明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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