Question

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

；H

 

； G

 

；乙

 

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①

 

；反應②

 

．
（3）反應②中電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個時消耗的氣體乙的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl和C反應生成F，F(xiàn)和氯氣反應生成物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl和C反應生成F，F(xiàn)和氯氣反應生成物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知A為Na，H為Fe（OH）₃，G為 FeCl₃，乙為Cl₂，
故答案為：Na；Fe（OH）₃； FeCl₃；Cl₂；
（2）反應①為鐵與鹽酸的反應，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反應②為氯化亞鐵與氯氣的反應，方程式為2FeCl₂+Cl₂═2 FeCl₃，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2FeCl₂+Cl₂═2 FeCl₃；
（3）反應②中電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個，即為1mol，反應的方程式為2FeCl₂+Cl₂═2 FeCl₃，由方程式可知，消耗的氣體乙的物質的量為0.5mol，
故答案為：0.5mol．

點評：本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，涉及Na、Fe、Al元素單質化合物的性質及相互轉化，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識．