13．下列元素能形成XY2型化合物的是（　�。�
①原子序數(shù)分別為6和16的元素，
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素，
③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子，
④軌道表示式分別為如圖的兩種元素的基態(tài)原子：
A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

分析 根據(jù)元素的原子序數(shù)和電子排布推斷出具體的元素，根據(jù)元素的化合價(jià)判斷所形成的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：①6號(hào)元素為碳，16號(hào)元素為S，C和S可形成化合物CS2，符合XY2型，故正確．
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素，為Si、O，Si、O可形成化合物SiO2，能形成XY2型化合物，故正確．
③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子，為Mg和Cl，可形成化合物MgCl2，能形成XY2型化合物，故正確．
④分別為Ne、Mg，Ne不能與Mg結(jié)合形成化合物，故錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子排布，根據(jù)原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子排布推斷出元素符號(hào)再根據(jù)化合價(jià)分析，掌握電子排布式是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4═Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾時(shí)需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．指出下列變化中的能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）高溫煅燒石灰石：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）學(xué)校食堂用天然氣炒菜：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（3）給手機(jī)電池充電：電能抓暗花為化學(xué)能
（4）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出元素周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．通過實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味，②可使品紅溶液褪色，③溶于水，溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④通入濃硝酸中，無紅棕色氣體產(chǎn)生，據(jù)此，該氣體可能是（　�。�
A．HClB．Cl2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物M（）是一種化工原料，其合成路線如下：

已知：
①A是烷烴，1mol A充分燃燒生成90g水；
②B是A的一氯代物，核磁共振氫譜（1H-NMR）只有一組峰；
③分子E的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCl+NaOH$→_{△}^{醇溶液}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
（3）D+F→M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（4）下列關(guān)于E的說法中正確的是cd．
a．不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
b．不能發(fā)生取代反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．分子中的所有原子有可能處在同一平面上
（5）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的共有6種，其中核磁共振氫譜（1H-NMR）為5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的為（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．工業(yè)上可通過電解熔融的Z 和N組成的化合物來制取Z單質(zhì)
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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