制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在的金屬陽離子不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、只有Fe2+B、只有Fe2+、Cu2+C、有Fe3+、Fe2+、Cu2+D、只有Fe3+、Cu2+
分析：據(jù)向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵反應(yīng)完后，銅才與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅來分析．
解答：解：向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵反應(yīng)完后，銅才與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
A、加入鐵粉和銅粉后，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，鐵恰好與氯化鐵完全反應(yīng)或鐵反應(yīng)完后還有剩余，此時溶液中只有Fe2+，故A正確；
B、加入鐵粉和銅粉后，氯化鐵把鐵粉全部氧化還能部分或恰好全部氧化銅粉時，溶液中只有Fe2+、Cu2+，故B正確；
C、加入鐵粉和銅粉后，氯化鐵鐵粉和銅粉全部氧化而且還有剩余時，溶液中同時存在Fe3+、Fe2+、Cu2+，故C正確；
D、鐵的還原性比銅強，因此鐵離子先氧化鐵再氧化銅，若產(chǎn)生了銅離子則早有亞鐵離子，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，涉及金屬活動性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應(yīng)的先后順序，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度適中．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（　�。�

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（2013?承德模擬）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

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（1）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化鐵溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部可能出現(xiàn)的情況是
ACD
ACD
（多選）
A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅D．無鐵無銅
請把銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式改寫為離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-?、OH-、NO3-六種離子．若測得甲廠的廢水明顯呈堿性，則可推知乙廠廢水中所含的三種離子是
Ag+、Fe3+、NO3-
Ag+、Fe3+、NO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束時，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無

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