12．下列各組離子中，一定能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．在含大量Ba2+ 的溶液中：H+、Na+、Cl-、OH-
D．在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 A．MnO4-為紫色；
B．強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間結(jié)合生成水；
D．酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故C不選；
D．酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，且�?shí)驗(yàn)裝置無明顯錯(cuò)誤的是（夾持儀器未畫出）（　　）
A．
A裝置用于檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物
B．
B裝置可用于分離乙醇和丙三醇形成的混合物
C．
C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D．
D裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C7H14O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸溶液加熱可轉(zhuǎn)化為乙醇與另一種酸性物質(zhì)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．6種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M．25℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液．下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（ $\frac{18na}{M}$+b）：（a-$\frac{18na}{M}$）
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
D．該溶液的密度為ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的方法中正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32-
B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含NH4+
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu2+B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，不可逆的是（　　）
A．蛋白質(zhì)的鹽析B．酯的酸催化水解C．蛋白質(zhì)的變性D．氯化鐵的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理最相似的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)如圖，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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