19．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有機化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制備一種新型涂料固化劑H的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①C為飽和烴；
     ②F分了中不含有雙鍵．
回答下列問題：
（1）A的名稱是苯；B在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備．
（2）G所含官能團為羥基和氨基（填名稱）．寫出一定條件下E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體是CH3CHO．
（4）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有6種（不含立體異構(gòu)）；
  ①能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2；
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性條件下的水解產(chǎn)物中有一種有機物的相對分子質(zhì)量為74，其中核磁共振氫譜只有2組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）設(shè)計一條由B和D為起始原料制備的合成路線：．

分析 A（C6H6）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為飽和烴，所以A為苯，C為環(huán)已烷，根據(jù)D的分子式可知，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC（CH2）4COOH，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，由B的分子式可知，B為CH2=CH2，F(xiàn)分了中不含有雙鍵，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成G，G與E發(fā)生取代反應(yīng)生成H，由B和D為起始原料制備，可先用乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，再水化得乙二醇，乙二醇與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，據(jù)此答題．

解答 解：A（C6H6）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為飽和烴，所以A為苯，C為環(huán)已烷，根據(jù)D的分子式可知，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC（CH2）4COOH，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，由B的分子式可知，B為CH2=CH2，F(xiàn)分了中不含有雙鍵，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成G，G與E發(fā)生取代反應(yīng)生成H，
（1）A為苯，B為CH2=CH2，B在實驗室可由乙醇通過消去反應(yīng)制備，
故答案為：苯；乙醇；消去反應(yīng)；
（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G所含官能團為羥基和氨基，一定條件下E與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為，
故答案為：氨基；；
（3）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即有醛基的F的同分異構(gòu)體是CH3CHO，
故答案為：；CH3CHO；
（4）D為HOOC（CH2）4COOH，根據(jù)條件，①能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，說明有羧基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，且酸性條件下的水解產(chǎn)物中有一種有機物的相對分子質(zhì)量為74，應(yīng)為丁醇，則滿足條件的D的同分異構(gòu)體為HOOCCOOC4H9，其中-C4H9有6種結(jié)構(gòu)，所以共有6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有2組峰的是，
故答案為：6；；
（5）B為CH2=CH2，D為HOOC（CH2）4COOH，由B和D為起始原料制備，可先用乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，再水化得乙二醇，乙二醇與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的合成路線為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、信息獲取能力與知識遷移運用能力，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)綜合考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代烴基上的一個氯原子，其催化反應(yīng)過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
①PCl3（g）分解為兩種單質(zhì)時的熱化學(xué)方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
②將9.3g固體單質(zhì)磷于VL（標準狀況）氯氣混合充分反應(yīng)后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．
（3）某科技小組對PCl3于Cl2間的反應(yīng)進行了探究，將2molPCl3、2molCl2分別置于多個容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強下反應(yīng)生成PCl5，反應(yīng)一段時間后，測得Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①某容器內(nèi)反應(yīng)到A點所用時間為30 min，則此段時間內(nèi) v（PCl3）=0.6mol/L．計算A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=3.75；
②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假設(shè)A、B、C 點對應(yīng)于該反平衡狀態(tài)．則對應(yīng)的平衡常數(shù)KA，KB和KC相對大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③寫出一種能提高PCl3轉(zhuǎn)化率的方法適當降低溫度、分離出PCl3、增大壓強或增加氯氣濃度均可提高PCl3的轉(zhuǎn)化率．
④請在如圖繪制體系中PCl3的百分量隨反應(yīng)溫度（T）變化的圖象（畫出大概趨勢即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（　　）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）乙烷的結(jié)構(gòu)式為分子式為CmH20的烷烴中m為9，分子中含有22個共價鍵的烷烴的分子式：C7H16，與CO2的密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為的C3H8．若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（填分子式）C9H20．
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）氧原子外有5種不同空間運動狀態(tài)的電子，寫出兩種與CO 互為等電子體的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價化合物（填“離子”或“共價”）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示．
已知：①反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是碳碳參鍵，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）E生成F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)C+F→的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為．
（5）X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于X的說法不正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
（6）芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的M有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的是或（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制取少量的硝基苯B．
證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯C．
分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物D．
證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

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