1.有機(jī)化學(xué)中的取代反應(yīng)范疇很廣,下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH3CH2OH+HBr$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2Br+H2O
B.C4H10$\stackrel{一定條件}{→}$C2H4+C2H6
C.CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
D.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O

分析 A.-OH被-Br取代;
B.為裂解反應(yīng),屬于分解反應(yīng);
C.-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵;
D.燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng).

解答 解:A.CH3CH2OH+HBr$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2Br+H2O為取代反應(yīng),故A選;
B.C4H10$\stackrel{一定條件}{→}$C2H4+C2H6為分解反應(yīng),故B不選;
C.CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O為消去反應(yīng),故C不選;
D.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O為氧化反應(yīng),故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.硅膠常用于作干燥劑
B.氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃
C.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,主要以游離態(tài)存在于自然界
D.硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃,可用于制備木材防火劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)Cl2的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.Cl2是一種黃綠色的有毒氣體B.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2
C.工業(yè)上用Cl2和石灰乳制造溧白粉D.新制氯水應(yīng)避光保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.碘酒能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B.化工合成的香精均可用作食品添加劑
C.司母戊鼎的主要成分為鐵
D.銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用效果更好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.14C和l2C互稱(chēng)為同位素B.苯和環(huán)乙烷互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
C.丁烷與戊烷互稱(chēng)為同系物D.金剛石和石墨稱(chēng)為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.用60g乙酸與92g乙醇的反應(yīng),實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為52.8g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是( 。
A.30%B.40%C.60%D.90%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(  )
A.原子相對(duì)原子質(zhì)量增加B.元素化合價(jià)呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增加D.核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.配平氨氣與氯氣反應(yīng):3Cl2+2NH3---1N2+6HCl.根據(jù)以上反應(yīng)原理,工廠(chǎng)里使用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,某處若有白煙生成說(shuō)明該處管道已漏氣,白煙指的是NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于醇和水,在潮濕空氣中易水解氧化,且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-?[CuCl2]-. 工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖1:

回答下面問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有S、Cu、Fe(填元素符號(hào))
(2)濾渣II的成分主要為MnCO3,寫(xiě)出除Mn2+的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O═MnCO3↓+NH4++H2O.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+
(4)在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí),通入的SO2一般都要適當(dāng)過(guò)量,目的是將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化.
(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化.
(6)在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí),當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,原因是增大氯離子濃度,CuCl+Cl-?[CuCl2]-,平衡向右移動(dòng),使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-
(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的 n(Cu2+)的百分比.在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-):n(Cu2+)]的關(guān)系如圖2所示,CuCl+Cl-?[CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為99.39%(保留兩位小數(shù)).

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