19．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號；多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：HClO?H++ClO-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氯化鐵和硫氰化鉀在溶液中存在下列平衡：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）?Fe（SCN）3（aq），某氯化鐵和硫氰化鉀的混合溶液中，F(xiàn)e（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�
A．FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應的熱化學反應方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）3+（aq）△H＞0
B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D．A點與B點相比，A點的c（Fe3）+大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
D．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．哈伯因為氨氣的合成曾獲得1918諾貝爾化學獎．
（1）實驗室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時，驗滿的操作是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗操作是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體，⑥為紅棕色氣體．

請完成下列各題：
（1）寫出化學式A（NH4）2CO3⑥N02⑦C
（2）寫出下列反應方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4N02↑+2H2O
①+④→⑤：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）⑧→⑤的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．有10.3克NaBr樣品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最終得到19克沉淀，則NaBr中可能混有的雜質(zhì)是（　�。�
A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種主族元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，屬于p 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為．
（2）XZ2分子的立體結構是V形，YZ2分子的結構式為O=C=O，其分子中Y的雜化軌道類型為sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，a離子的配位數(shù)是4．

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