15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．少量SO2通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．不符合離子的配比；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．至SO42-完全沉淀，以1：2反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．少量SO2通入到漂白粉溶液中的離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣體體積的大小，跟下列因素無關的是（　�。�
A．氣體分子數(shù)目B．溫度C．壓強D．分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向13.6由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當固體物質完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO氣體．在所得溶液中加入0.5mol．L-1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀質量為19.6g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀．下列有關說法正確的是（　　）
A．原固體混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為1：1
B．原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3mol•L-l
C．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某單質甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化，乙可以是（　�。�
A．PH3B．H2SC．HClD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫常壓下，A，B，C，D是四種氣體，W，T，X，Y，Z是五種固體，其中固體Z是Y和W組成的混合物，已知構成W的陰陽離子的電子層結構完全相同，它們有如下的轉化關系（固體用方框表示）：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）X是KClO3，B是H2．
（2）寫出下列轉化的反應方程式，是氧化還原反應的要標明電子轉移方向和數(shù)目．W→D+T：2KCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$K2SO4+2HCl↑，Z→C：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A是一種環(huán)境激素，分子式為C23H24O4Br2．有關A的轉化流程圖如下：

其中B結構簡式為：，G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡的材料．H為六元環(huán)酯．
請回答：
（1）E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基，D的系統(tǒng)命名法為2-甲基-2-羥基丙酸．
（2）B→C的反應類型為取代反應，A的結構簡式為．
（3）寫出相應的化學方程式：F→G：．
（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體：．
①可發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaOH溶液發(fā)生水解反應  ③結構中不含甲基
（5）下列敘述不正確的是AD．
A．B與苯酚屬于同系物                  
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生成
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-
C．Al3+、Na+、SO42-、HS-D．Ca2+、H+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2，2-二甲基丙烷D．正丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點如表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水醋酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
試回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用：吸水劑，催化劑，制乙酸；反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（2）若用同位素18O示蹤法確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H218O．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，C的兩個作用是冷卻蒸汽和防止倒吸，若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；實驗完畢后，將燒杯D中溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（填名稱）；再加無水硫酸鈉，然后進行蒸餾操作就可以得到較純凈的乙酸乙酯．

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