Question

(1)常溫下，將1 mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后的溶液中___________。

(2)常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₂，溶液中=___________。

(3)常溫下，a L pH=13的Ba(OH)₂溶液與b L pH=3的H₂SO₃溶液混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________，

若所得混合溶液pH=12，則a∶b=_________。

Answer 1

解析:(1)pH=1的硫酸中c(H⁺ H⁺)=0.1 mol·L^-1，稀釋100倍后c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1，則c(OH^-)=10^-11 mol·L^-1，故c(H⁺)∶c(OH^-)=10⁸。

(2)pH=5的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=10^-5 mol·L^-1，c(OH^-)=10^-9 mol·L^-1，則H₂O電離出的c(H⁺)=10^-9 mol·L^-1

pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中，H₂O電離出的c(H⁺)=10^-5 mol·L^-1

故c₁∶c₂=10^-9 mol·L^-1∶10^-5 mol·L^-1=10^-4。

(3)pH=13的Ba(OH)₂溶液中，c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1，c(OH^-)=0.1 mol·L^-1,pH=3的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1，

若混合溶液呈中性：

10^-1 mol·L^-1·ae=10^-3·be

故a∶b=1∶100

若混合溶液pH=12,c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1,c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1，則有0.1 mol·L^-1·a L-0.001 mol·L^-1·b L=(a+b)L·0.01mol·L^-1故a∶b=11∶90。

答案:(1)10⁸  (2)10^-4

(3)1∶100   11∶90