Question

下列說法中，正確的是

1. A.
   氧化還原反應一定有氧氣參加
2. B.
   工業(yè)上制漂白粉，若有2molCl₂參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4mol
3. C.
   Cl₂與KBr反應中，KBr為氧化劑
4. D.
   判斷氧化還原反應的方法是看反應中是否存在變價元素

Answer 1

D
分析：A、氧化還原反應是有化合價變化的反應；
B、根據(jù)漂白粉的生產(chǎn)原理方程式來分析；
C、氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
D、氧化還原反應的特征是：有元素化合價的變化．
解答：A、氧化還原反應是有化合價變化的反應，和是否有氧氣參加沒關系，故A錯誤；
B、根據(jù)漂白粉的生產(chǎn)原理方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即2molCl₂參加反應，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，故B錯誤；
C、Cl₂與KBr反應中，化合價降低的Cl元素所在的反應物Cl₂是氧化劑，故C錯誤；
D、氧化還原反應的特征是：有元素化合價的變化，反應中是否存在變價元素可以作為判斷氧化還原反應的方法，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生有關氧化還原反應的基本知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．