11．全釩液流儲能電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)釩離子的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e一=V02++H20
B．放電過程中，質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
D．充電過程中，M電極附近酸性減弱

分析 充電時，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O═VO2++2H++e-，放電時正極上反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即V3++e-═V2+，放電池負(fù)極發(fā)生V2+-e-═V3+，以此解答該題．

解答 解：A．放電時M為正極，反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正確；
B．放電過程中，陽離子向正極移動，即由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動，故B正確；
C．充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即V3++e-═V2+，故C正確；
D．充電時，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O═VO2++2H++e-，酸性增強，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，根據(jù)充放電時各個電極上得失電子來分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中金屬性最強的元素，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．陰離子的還原性：W＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W
D．元素X與Z形成的兩種化合物中，X的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

③為檢驗C3H7Br中溴元素進行如下操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量該鹵代烴；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確的操作順序是③⑤①⑥④②．
（2）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$[B]$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}OH}$

已知：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
①C中含氧官能團的名稱為醚鍵和酯基．②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為：
①香料X中含氧官能團的名稱是醛基．
②香料X可發(fā)生的反應(yīng)類型是b、c（填代號）
a．酯化反應(yīng)b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)d．消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知草酸分子式為H2C2O4，屬于弱酸，具有還原性；草酸鈣、草酸鎂等鹽難溶于水．用工業(yè)硝酸鍶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金屬等雜質(zhì)）制備高純度碳酸鍶的工業(yè)流程如圖．

（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓．
（2）寫出步驟②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通過計算說明步驟③用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值在≥5.6范圍，才能保證Cr3+沉淀完全．
（4）步驟④在除去Ca2+、Mg2+及重金屬雜質(zhì)時加入氨水的目的是增大硫離子濃度，使所有重金屬雜質(zhì)沉淀除去．
（5）步驟⑤成鹽時，用氨水控制溶液pH在7～8之間的原因是將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，確保生成碳酸鍶沉淀．
（6）步驟⑥在200°C烘干的目的是使碳酸鍶上吸附的銨鹽分解完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學(xué)式為NH4Cl，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH -+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛
D．棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與環(huán)境、生活、生產(chǎn)、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鋁在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用，主要是因為其可用熱還原法冶煉
B．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C．氯氣常用于自來水的消毒，是利用了氯氣的強氧化性來殺菌消毒
D．化石燃料使用過程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物），則下列敘述正確的是（　�。�
A．多孔性惰性電極E為電解池的陰極
B．裝置中氣體C為氫氣
C．由A至D，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為D→A
D．裝置中陰極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是氯化鈉．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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