【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素（用R）表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質的化學式：A；C ．
（2）寫出反應①的化學方程式該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）寫出反應④的離子方程式： ．
（4）寫出反應⑤的離子方程式 ．
（5）H2CO3的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明： ．

【答案】
（1）SiO2；Na2SiO3
（2）2C+SiO2 Si+2CO；1：2
（3）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑
（4）SiO +Ca2+=CaSiO3↓
（5）SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
【解析】解：非金屬單質R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉化關系可知D為Si，A為SiO2 ， B為CaSiO3 ， C為Na2SiO3 ， E為H2SiO3 ， （1）由以上分析可知A為SiO2 ， C為Na2SiO3 ， 所以答案是：SiO2；Na2SiO3；（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO，根據(jù)方程式可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO；1：2；（3）反應④的離子方程式為Si+2OH﹣+H2O=SiO +2H2↑，所以答案是：Si+2OH﹣+H2O=SiO +2H2↑；（4）反應⑤的離子方程式為SiO +Ca2+=CaSiO3↓，所以答案是：SiO +Ca2+=CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO ，所以答案是：SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO ．

練習冊系列答案
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）

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【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可充電的鋰離子電池，以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質。放電時的電池總反應為：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A.放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應

B.放電時，正極反應為：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C.充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應

D.充電時，陽極反應為：Li＋＋e－ =Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A. 對該反應體系加熱

B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

C. 不用鋅片，改用鋅粉

D. 加入少量1 mol·L－1硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入2 mol SO3(g)，關閉K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

（1）反應達到平衡時容器B的體積變?yōu)?/span>1.2aL，容器B中SO3轉化率為___________。

（2）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計）。

（3）將不同物質的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

Ⅰ

650

2

4

2.4

1.6

5

Ⅱ

900

1

2

1.6

0.4

3

Ⅲ

900

2

1

a

b

t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

②實驗Ⅲ中a=______，達平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O(g)的轉化率的大小關系為：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為 (　　)
A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側鏈影響易被氧化
C.側鏈受苯環(huán)影響易被氧化
D.由于苯環(huán)和側鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是
（2）在實驗室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是 ．
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑．
B.萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是 ．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
（5）步驟Ⅲ中有關反應的離子方程式 ， 解釋該反應能夠發(fā)生的原因 ．
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80﹣90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 ．
（7）工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是

A.無水酒精B.蒸餾水C.苯D.硫酸銅溶液

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