【題目】某溶液中存在XO3―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、H+、SO42-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、如果X為N，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能氧化I－，故錯誤；B、Ca2＋和CO32－生成沉淀，故錯誤；C、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能氧化Fe2＋，故錯誤；D、能夠大量共存，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是(　　)

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為 。

（3）(t1＋10）s 時，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關于該反應的說法正確的是 。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。

（1）A的分子式為________________。

（2）寫出：反應①的化學方程式： ；該反應的類型是_______________。反應③的化學方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：

____________________________________________________________

（4）標況下，將A與某烴混合共11.2 L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO2體積為17.92 L，生成H2O 18.0 g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________；A與該烴的體積比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，則HX為強酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),則c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合過程中的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學──選修2：化學與技術】

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化： ；

b. 沉淀： ；

c. 分離，洗滌；

d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ·mol—1）的變化。

（1）該反應為 熱反應，原因是 。

（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下三個熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放熱Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放熱Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放熱Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小關系是

A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1 D．Q1<Q2<3Q3

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