有一固體粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，對(duì)該粉末做實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下結(jié)果：（1）固體加入水中有白色沉淀，上層清液為無(wú)色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。

由此可知：該粉末中一定有 ；一定沒(méi)有 ；

不能確定的是 。如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作 。

寫(xiě)出題目中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在10mL濃度均為0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．未加鹽酸時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）＝c（NH3•H2O）

B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）

C．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c（Cl﹣）＝c（Na+）

D．加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏固原一中高三上適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

D．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省宜春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖 B．熔融的氯化鈉 C．氯化氫氣體 D．鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)采取的措施。

t2： ；

t3： ；t4： 。

在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d[]

e

C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

（2）40s時(shí)，NO2的產(chǎn)率是 。

（3）20s時(shí)，N2O4的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。

（4）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。

（5）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（6）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：__ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是

A．三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．阿司匹林的苯環(huán)上的一氯代物有8 種

C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一硝基取代物有3 種

D．青霉素氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)

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