把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.5molH2．試計算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量
 
；（2）該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：（1）銅不與鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑計算出鋅的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（2）根據(jù)合金的總質(zhì)量、鋅的質(zhì)量計算出銅的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算出銅的質(zhì)量，再計算出鋅、銅的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：（1）把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中，銅不與鹽酸反應(yīng)，氫氣為鋅與鹽酸反應(yīng)生成的，
據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，生成0.5mol氫氣消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，
需要鋅的質(zhì)量為：m（Zn）=65g/mol×0.5mol=32.5g，
故答案為：32.5g；    
（2）48.5g鋅銅合金中含有32.5g鋅，則含有銅的質(zhì)量為：48.5g-32.5g=16g，
16g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=
16g
64g/mol
=0.25mol，
則合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
故答案為：2：1．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確反應(yīng)原理即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增加，元素X的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z的單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作為涂料．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）依據(jù)常溫下物質(zhì)狀態(tài)推測H2Y和H2Z沸點較高的是
 
（寫化學(xué)式）；在H-X，H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
．
（3）Y有多種氫化物，請寫出一種在酸性條件下能氧化W2+反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
則反應(yīng)：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒
 
 與
 

（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，
f．將溶液移至容量瓶，g．貼標(biāo)簽，h．定容．
則正確的操作順序是
 
．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（6）寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中使用前不需要檢驗是否漏水的是（　　）
A、滴定管B、分液漏斗
C、過濾漏斗D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個定容密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.1 mol?L-1?min-1
B、0.3 mol?L-1?min-1
C、0.2 mol?L-1?min-1
D、0.6 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
B、v（B）=0.06 mol/（L?min）
C、v（C）=0.04 mol/（L?s）
D、v（D）=0.01 mol/（L?s））

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一條件（混合氣體量不變），容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（　�。�
A、可能為升溫
B、平衡一定不移動
C、H2 轉(zhuǎn)化率增大
D、HI平衡濃度一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　�。�
A、低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程
B、高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程
C、任何溫度下為非自發(fā)過程
D、任何溫度下為自發(fā)過程

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