設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L
B、任何狀況下，NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量均為1mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子的任何物質(zhì)體積都約為22.4L
D、NA個(gè)水分子的摩爾質(zhì)量為18g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間關(guān)系計(jì)算；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，若物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，則標(biāo)況下1mol該物質(zhì)的體積不是22.4L．
D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同．
解答： 解：A．NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，由于標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，則1mol水的體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，與外界條件無(wú)關(guān)，故B正確；
C．NA個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，只有氣體在標(biāo)況下的摩爾體積為22.4L，如果不是氣體，則標(biāo)況下1mol該物質(zhì)的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g為1mol水的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是四種分子結(jié)構(gòu)的排列方式（○-X，●-Y，?-Z表示質(zhì)子或電子），其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
①乙醇  ②乙醛  ③乙酸  ④葡萄糖．
A、只有①②④B、只有②
C、只有②④D、只有③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為7.1g
B、80g NaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同
D、1mol Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B、鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C、氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
D、鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物是一樣的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯通過(guò)酸性KMnO4溶液
B、乙醇和濃硫酸共熱
C、乙炔使溴水褪色
D、苯酚與濃溴水混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三鹿奶粉事件震驚全國(guó)，導(dǎo)致了中國(guó)奶制品行業(yè)危機(jī)，其起因是摻假者為了提高奶制品中蛋白質(zhì)含量而加入了化工原料三聚氰胺（C3N6H6），嚴(yán)重?fù)p害了人們的身體健康．測(cè)定牛奶中蛋白質(zhì)含量常用蓋達(dá)爾法：蛋白質(zhì)
濃H2SO4
分解
 硫酸銨
濃NaOH溶液
水蒸氣
 氨，如圖所示為某一牛奶的營(yíng)養(yǎng)成分表，現(xiàn)取30mL牛奶用蓋達(dá)爾法分解蛋白質(zhì)，把氮全部轉(zhuǎn)化為氨，用50mL 0.5mol/L的H2SO4吸收，剩余的酸用1mol/L NaOH溶液中和，需38mL．
營(yíng)養(yǎng)成分：每100克內(nèi)含
脂肪≥3.3克
蛋白質(zhì)≥2.9克
非脂乳固體≥8.5克
（1）計(jì)算30mL牛奶中共含有多少克氮？
（2）試判斷此牛奶中蛋白質(zhì)含量是否合格（已知牛奶密度為1.3g?mL-1，蛋白質(zhì)中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由周期表中前20號(hào)元素組成的單質(zhì)X2、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X2、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素X易形成-1價(jià)18電子的單核離子
元素Y第3周期第ⅥA族
化合物Z所含陽(yáng)離子有3個(gè)電子層
常溫下0.1mol?L-1的水溶液pH=13
（1）用化學(xué)方程式表示X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途．
 

（2）比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：
 
比
 
穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）．
（3）將0.24mol Y氧化物YO2和 0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol YO3氣體，同時(shí)放出熱量11.8kJ．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)=
 
．
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽(yáng)離子的電子層排布相同．
①寫(xiě)出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 

②將20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色（此時(shí)Mn元素恰好變?yōu)镸n2+）．計(jì)算V=
 
．
（5）用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃料電池（Z的水溶液為電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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