硅橡膠是由 經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是

A．消去、加聚 B．水解、縮聚

C．氧化、縮聚 D．取代、加聚

B

【解析】

試題分析：先水解使氯原子取代生成羥基，再縮聚，所以選B。

考點(diǎn)：有機(jī)物的合成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下

（1）寫(xiě)出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式： 。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

則：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 。(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

則反應(yīng)：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

（3）恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3 ……

C.2a1＝a3

D. a1+ a3＝1

E.該反應(yīng)若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來(lái)的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.4 mol / L

C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2NA

D．同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C．放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—、、a個(gè)—CH3，其余為—OH，則羥基的個(gè)數(shù)為

A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省益陽(yáng)市高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0．8molD，并測(cè)得C的濃度為0．4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x值等于________________

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________

（3）生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)________________

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol．

Ⅱ．恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a= 。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為 。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省益陽(yáng)市高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392．92kJ B．2489．44kJ C．784．92kJ D．3274．3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說(shuō)法正確的是

A．0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-)

C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．標(biāo)況下，將2．24L SO2氣體通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

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