【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列判斷正確的是

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l

C. 原溶液中可能含有CO32-

D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

【答案】B

【解析】開始加入NaOH 1個單位體積時沒有沉淀，說明溶液中有H+，酸性條件下弱酸根離子不能大量共存，則沒有CO32﹣，C錯誤；溶液電中性，一定含有陰離子，則陰離子中只能是SO42﹣，所以Ba2+不存在，再加入6個單位體積NaOH時沉淀量一直增大，繼續(xù)加入1個單位體積NaOH溶解了一半的沉淀量，說明溶液中存在Al3+，通過沉淀溶解需要的NaOH的體積分析，1mol Al(OH)3溶解需要NaOH為1個單位體積，則生成沉淀需要的NaOH為3個單位體積，說明另一種沉淀1mol，需要的NaOH為3個單位體積，說明溶液中存在Fe3+，而不是Mg2+，Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l，A錯誤，B正確；根據(jù)溶液中的離子的存在情況分析，原溶液中的SO42﹣未反應，加入的NaOH中的Na+未反應，最后的溶液中含有的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________； （1）液氯 （2）氯氣 （3）白磷 （4）紅磷 （5）氕 （6）氚 （7） （8） （9）CH2=CH﹣CH3 （10） （11）2，2﹣二甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：氣體為CO2； 猜想2：氣體為SO2； 猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液　B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色�、�C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

（4）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能夠跟氧氣和水反應，還能跟很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精反應的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應的異同點，下列的研究方法中用不著的是（ ）

A.分類法B.觀察法C.實驗法D.比較法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應得到叔丁基醇，反應(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量與反應進程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl穩(wěn)定

C. 第一步反應一定比第二步反應快

D. 增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）Z是（寫化學式）： ．

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性．利用這種性質(zhì)可以進行 項（填字母）實驗操作．

a．鈍化鐵片 b．檢驗Ba2+離子

c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在X和Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是： ．

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式： ．該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了 問題．

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）根據(jù)氧化還原反應2H2+O2═2H2O，設計成燃料電池，負極通的氣體應是 ， 正極通的氣體應是 ．
（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負極反應式

正極反應式

溶液的pH變化


（3）若把H2改為CH4 ， KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為 ， 元素i最高價氧化物的化學式為 ．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為 ， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為 ．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式

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