4．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al（OH）3          ②Al2O3       ③（NH4）2CO3      ④SiO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

分析 中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Al等．

解答 解：①Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子，故①正確；
②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；
③（NH4）2CO3 屬于弱酸的銨鹽，既能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)生成氨氣，故③正確；
④SiO2與氫氟酸反應(yīng)，與其它酸不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意具有兩性和能與酸、堿反應(yīng)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的主要步驟是：
①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃?xì)怏w；
②在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦．
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
B．在反應(yīng)①中金紅石和焦炭均為還原劑
C．反應(yīng)①中可燃性氣體是CO
D．反應(yīng)②中有1molTi生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑．既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略），簡(jiǎn)化流程圖如下：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程脫硫不能實(shí)現(xiàn)B（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用　　　　B．白色污染的減少　　　　C．酸雨的減少       D．回收貴重金屬
（2）MnCO3不溶于水，卻能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）脫硫過程中加入KMnO4制取產(chǎn)品MnSO2的化學(xué)方程式是2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O．
（4）海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫（除去硫酸根離子），部分流程如圖2：該工藝過程中，脫硫階段主要反映的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓．產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，石灰乳的兩用特點(diǎn)是提供Ca2+使海水脫硫；提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg（OH）2沉淀．
（5）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，其正極的電極反應(yīng)式是MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASO2SO3H2SO4
BNaOHNa2CO3Na2SO4
CSiSiO2H2SiO3
DNONO2HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶上有如下標(biāo)志：該標(biāo)志的含義是（　�。�
A．自燃物品、有毒B．腐蝕品、有毒C．爆炸性、腐蝕品D．腐蝕品、氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
B．NO氣體遇空氣由無色變?yōu)榧t棕色
C．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用如圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗(yàn)證NO的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可以將六種無色液體：C2H5OH、C6H6、AgNO3溶液，NaOH溶液、KI溶液、C6H5OH溶液，區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．碘水B．淀粉溶液C．FeCl3溶液D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，元素符號(hào)為S；則該元素的氫化物化學(xué)式為H2S；中心原子的雜化方式為sp3．該分子為極性（極性或非極性）分子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：①C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
③化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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