Question

（2009?廣州模擬）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而

增大

（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡

向左移

（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器編號(hào)	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正 ＞ ν逆

（5）己知：2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過(guò)程的焓變?yōu)?!--BA-->

-787.0

kJ．

Answer 1

分析：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
（2）將體系中的C （s）全部移走，則體系中只有逆反應(yīng)；
（3）縮小容器體積，反應(yīng)體系中氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減小，以此來(lái)畫圖；
（4）正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，K不變，若Q＜K，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
（5）由C+H₂O（g）?CO+H₂、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂、2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O及蓋斯定律來(lái)計(jì)算整個(gè)過(guò)程的焓變．

解答：解：（1）由C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，K=

c(CO)×c(H2)

c(H2O)

，則K值增大，
故答案為：增大； 
（2）將體系中的C （s）全部移走，則體系中只有逆反應(yīng)，則該化學(xué)平衡向左移，故答案為：向左移；  
（3）縮小容器體積，反應(yīng)體系中氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減小，則t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化圖為
，故答案為：；
（4）正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，K不變，則設(shè)Ⅱ中c（H₂）為x，
 

0.10×0.60

0.06

=

x×0.20

0.12

，解得x=0.60mol/L，
Ⅲ中，Q=

0.40×0.20

0.10

＜K=

0.10×0.60

0.06

，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：0.60；＞；
（5）①C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
③2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
則將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，
由蓋斯定律可知，整個(gè)過(guò)程的焓變?yōu)?mol×（+131.3kJ?mol^-1）+（-566.0kJ?mol^-1）+（-483.6kJ?mol^-1）=-787.0kJ?mol^-1，
故答案為：-787.0．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的因素、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)方法的判斷及K的計(jì)算，考查點(diǎn)難度較大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)分析及圖象分析來(lái)解答．