分析 (1)鎵是31號元素,其原子核外有31個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式;
(2)①分子晶體的熔沸點(diǎn)較低;
②鋁原子和氯原子之間形成共價(jià)鍵,還形成一個(gè)配位鍵;
③根據(jù)氯化鋁結(jié)構(gòu)判斷空間結(jié)構(gòu)、原子雜化類型;
(3)兩個(gè)10B相鄰、相間、相對;
(4)根據(jù)其密度、晶胞邊長計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的鋁原子個(gè)數(shù),根據(jù)鋁原子個(gè)數(shù)判斷晶體類型.
解答 解:(1)鎵是31號元素,其原子核外有31個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1;
(2)①分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體,
故答案為:分子晶體;
②鋁原子和氯原子之間形成共價(jià)鍵,還形成一個(gè)配位鍵,其結(jié)構(gòu)為,
故答案為:;
③氯化鋁中每個(gè)鋁原子含有3個(gè)共價(jià)鍵,且不含孤電子對,為平面三角形結(jié)構(gòu),締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型sp3,
故答案為:平面三角形;sp3;
(3)兩個(gè)10B相鄰、相間、相對,所以共有3種類型結(jié)構(gòu),
故答案為:3;
(4)每個(gè)晶胞中含有鋁原子個(gè)數(shù)=$\frac{\frac{ρV}{M}}{{N}_{A}}$=$\frac{\frac{2.70×(405×1{0}^{-10})^{3}}{27}}{{N}_{A}}$=4.00,該晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面上都含有一個(gè)Al原子,為面心立方晶胞;
面心立方晶胞中,每個(gè)面的對角線上三個(gè)原子緊挨著,所以對角線長度=$\sqrt{2}$×405pm,對角線為四個(gè)Al原子半徑之和,所以每個(gè)鋁原子半徑=$\frac{\sqrt{2}×405pm}{4}$=143pm,
故答案為:面心立方晶胞;143.
點(diǎn)評 本題考查了晶胞的計(jì)算、原子核外電子排布式的書寫、晶體類型的判斷等知識點(diǎn),這些知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn),根據(jù)構(gòu)造原理、密度公式、晶體類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系來分析解答,難點(diǎn)的晶胞的計(jì)算,注意:面心離子分別中,每個(gè)面對角線上三個(gè)原子緊挨著,而不是每個(gè)棱上兩個(gè)原子緊挨著,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | 氫化物的沸點(diǎn):H2T<H2R | B. | M與T形成的化合物具有兩性 | ||
C. | 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率:L<Q | D. | L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水--棕色瓶、陰涼處 | B. | 氫氟酸--橡皮塞、玻璃瓶 | ||
C. | 少量金屬鈉--廣口瓶、煤油里 | D. | 稀鹽酸--細(xì)口瓶、陰涼處 |
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