Question

現有2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，測得該化合物的蒸汽與空氣的相對密度是1.586．（已知空氣的相對密度為29）
（1）求該有機物的分子式．
（2）若該有機物是合成酯的一種原料，試寫出它的結構式．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度可求得2.3g有機物的物質的量，根據CO₂和H₂O的質量判斷2.3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式．

解答： 解：（1）n（CO₂）=0.1mol，
則2.3g有機物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，
則2.3g有機物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，
所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
則有機物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
所以該有機物的最簡式為C₂H₆O，
測得該化合物的蒸汽與空氣的相對密度是1.586，則M=29×1.586=46，
而C₂H₆O的相對分子質量為46，所以，該有機物的分子式為C₂H₆O，
答：該有機物的分子式為C₂H₆O；
（2）若該有機物是合成酯的一種原料，則該有機物為乙醇，結構簡式為：CH₃CH₂OH．
答：該有機物的分子式為C₂H₆O，結構簡式為CH₃CH₂OH．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意根據生成物的質量和有機物的質量判斷有機物中是否含有O元素為解答該題的關鍵．