Question

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成份為，還含有、等雜質為主要原料生產紅礬鈉晶體，其主要工藝流程如圖：

已知：在堿性條件下能將氧化為。

固體A為 ______。

實驗室中操作的名稱為_____________。

固體C中含有的物質是和，則的作用是 ______ 。

已知：，，當時開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調節(jié)溶液pH范圍為 ___ 雜質離子濃度小于視為沉淀完全。

寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式 ______ 。

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是 ______ 結合化學方程式回答；工業(yè)上也可設計如圖示裝置，用鋰離子電池為難電離鋰碳化合物為電源，電解溶液制取，該裝置工作時E電極的名稱是 ___ 極；電源的A極的電極反應式為 ______ 當電解過程中轉移了電子時，理論上右側溶液的質量減少 ______g。

Answer 1

【答案】 過濾 氧化，使鐵元素完全轉化成沉淀而除去 陽 。

【解析】

鉻鐵礦主要成分為FeO和，含有、等雜質，加入過量稀硫酸，只有與稀硫酸不反應，則過濾得固體A為，溶液B中含有、、，在B中加入過氧化氫，可生成，調節(jié)溶液pH可除去、，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有，在溶液D中加入和NaOH，發(fā)生氧化還原反應，過濾得溶液E含有，酸化可得，溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得，以此解答該題。

根據(jù)以上分析，固體A為，故答案為：；

根據(jù)以上分析，實驗室中操作的名稱為過濾，故答案為：過濾；

固體C中含有的物質是和，則的作用是氧化，使鐵元素完全轉化成沉淀而除去；當時開始沉淀，室溫下，除去溶液中的、，氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH：，，解得：，，同理完全變成沉淀時，pH約為，故pH范圍是：，故答案為：氧化，使鐵元素完全轉化成沉淀而除去；；

在溶液D中加入和NaOH，發(fā)生氧化還原反應，生成和，所以Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為，故答案為：；

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，原因為會氧化鹽酸中的氯離子，反應離子方程式為：；電解溶液制取，則E電極發(fā)生，說明E電極生成氫離子，電極反應為氫氧根失電子發(fā)生氧化反應，所以該裝置工作時E電極的名稱是陽極，B極為正極，A極為負極，電極反應式為；當電解過程中轉移了電子時，則右側反應消耗氫氧根離子，放出氧氣，右側移動到左側的鈉離子也為，所以理論上右側溶液的質量減少，故答案為：；陽；；。