Question

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）近年來(lái)，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當(dāng)另一種具有　　　　　 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t­₂時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II(從t₂開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

1.20×10—3

1.80×10—3

t1      t2     t3      t/min

n(WI2)/mol

則：①該反應(yīng)的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應(yīng)開(kāi)始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)=          。

③下列說(shuō)法中不正確的是     (填序號(hào))。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

(4)25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時(shí)K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式                                              。

Answer 1

 (1) ClO^－和Cl^－。（1*2=2分） 酸性（1分）

ClO^－＋Cl^—＋2H⁺＝Cl₂＋H₂O。（1分）

(2)3ClO^- + 2Fe(OH)₃ + 4OH^— ===3Cl^-  + 2FeO₄^2- + 5H₂O(1分)   用Fe³⁺亦可，10OH^—

(3)①<(1分)    ②mol·L^-1·min^-1(1分)③A(1分)

(4) c(K⁺)>c(NO^-₃)>c(Cl^-)>c(Ag⁺)>c(I^-)(2分)

(5)2Mg(s)+TiCl₄(1)=2MgCl₂(s)+Ti(s) △H= -512kJ·mol^-1(2分)