Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是____________。

(2)根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl固體�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有____________(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是____________(填編號)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式：_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH===_______NaAlO2＋_______N2↑＋_________。若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4)10 6 4 10 3 2H2O 11.2

【解析】

試題分析：（1）所含元素的化合價降低的物質是氧化劑，2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2中N元素的化合價降低，氧化價是NaNO2，答案為：NaNO2；（2）由于2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，所以鑒別NaNO2和NaCl可以選用淀粉碘化鉀試紙，所以①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，這些物質中需要用水來溶解NaNO2，食醋提供酸性環(huán)境，必須選用的物質有：①②⑤，答案為：①②⑤；（3）含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，NaNO2中氮元素的化合價降低，要求選用的試劑必須具有還原性，A．NaCl、 B．NH4Cl 、 C．HNO3、D．濃H2SO4這四種物質中只有NH4Cl具有還原性，答案為：B；（4）鋁的化合價升高，硝酸鈉中鈉的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等、元素守恒進行配平，10Al＋6NaNO3＋4aOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，反應過程中轉移30mol電子時有3molN2產生，所以轉移5mole-生成標準狀況下N2的體積為0.5mol×22.4L/mol，答案為：10 6 4 10 3 2H2O 11.2。