某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。反應(yīng)開(kāi)始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為              。

3X＋Y2Z；0.05mol/(L·min)


解析:

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中生成物或反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行的，這是解題的關(guān)鍵。同時(shí)處理圖象題，要弄明白兩坐標(biāo)的意義及數(shù)值的確定和單位的換算等。依據(jù)圖象可知，X、Y的濃度減小，說(shuō)明它是反應(yīng)物；Z濃度增加，說(shuō)明它是生成物，且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同反應(yīng)混合物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)與對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比，與對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變成正比，故方程式為：3X＋Y2Z；又依據(jù)圖象可知，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，用去時(shí)間2 min，則υ(Z)＝0.05mol/(L·min)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2 L的密閉容器內(nèi)充入0.081 6 mol的N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O54NO2+O2，經(jīng)過(guò)1 min后，測(cè)得c(N2O5)=0.030 mol?L-1，則該反應(yīng)速率為 (    )

A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol?(L?s)-1              B.v(NO2)=1.08×10-4 mol?(L?s)-1

C.v(O2)=9.0×10-5 mol?(L?s)-1                 D.2v(NO2)=v(N2O5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2 L的密閉容器內(nèi)充入0.081 6 mol的N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O54NO2+O2，經(jīng)過(guò)1 min后，測(cè)得c(N2O5)=0.030 mol·L-1，則該反應(yīng)速率為 (    )

A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol·(L·s)-1              B.v(NO2)=1.08×10-4 mol·(L·s)-1

C.v(O2)=9.0×10-5 mol·(L·s)-1                    D.2v(NO2)=v(N2O5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省滄縣中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃．

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

c．大于0．5 mol            d．無(wú)法確定

 

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