【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______________________。
(2)取10.00 mL待測(cè)液,用_____________式滴定管量取。
(3)用0.200 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視_____________,直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為_____________(以百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視_____________;
②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________;
③滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁__________________________。
【答案】250 mL容量瓶、膠頭滴管、天平 堿 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 93.02% 偏小 偏大 無(wú)影響
【解析】
(1)依據(jù)一定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的操作步驟所需的儀器作答;
(2)待測(cè)液為氫氧化鈉,顯堿性;
(3)依據(jù)正確的操作步驟作答;
(4)先計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積,依據(jù) c(測(cè)) = ,最后計(jì)算出燒堿的質(zhì)量,得出純度;
(5)依據(jù)操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響判斷誤差,結(jié)合c(測(cè)) = 來(lái)分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響;
(1)配成250mL的待測(cè)液,需要的儀器除小燒杯、量筒、玻璃棒外,還有250mL容量瓶,膠頭滴管、天平等;
(2)氫氧化鈉溶液顯堿性,所以取10.00mL待測(cè)液,應(yīng)該用堿式滴定管來(lái)量取,故答案為:堿;
(3)用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手控制活塞,右手不停地振蕩錐形瓶,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到滴定終點(diǎn),故答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,兩次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積是20.40 mL -0.50 mL =19.90mL、24.10 mL -4.00 mL =20.10mL,則消耗鹽酸體積的平均值是=20.00 mL,則待測(cè)燒堿溶液的濃度是=0.4000mol/L,故樣品中m(NaOH)=0.4000mol/L×0.250L×40g/mol=4.0g,則燒堿的純度為:×100%=93.02%;
(5)①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視,會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,最后使測(cè)定的氫氧化鈉的濃度偏小,導(dǎo)致最終結(jié)果偏;
②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使待測(cè)液濃度偏大,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,最后使測(cè)定的氫氧化鈉的濃度偏大,導(dǎo)致最終結(jié)果偏大;
③滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響,測(cè)定的濃度無(wú)影響,因此最后對(duì)最終結(jié)果也無(wú)影響。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性,用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性,螺[3,4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)螺[3,4]辛烷的說(shuō)法正確的是( )
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=____________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)
(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示:
負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HCO3的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
D. Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。
(1)芳香烴A的分子式為_________,其名稱為_____________。
(2)A可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式為____________________,該反應(yīng)類型為_______。
(3)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中說(shuō)法不正確的是( )
A.可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B.橡皮管的作用是能使水順利流下
C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.先從①口進(jìn)氣集滿CO2,再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣,可收集NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下,將pH=4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動(dòng),的值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,具支試管內(nèi)壁用水濕潤(rùn)后,放入鐵粉、碳粉,導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是( )
A.具支試管底部發(fā)熱
B.負(fù)極電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
C.反應(yīng)結(jié)束后,最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降
D.正極電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH-
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