Question

2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、a極為電池的負(fù)極
• B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
• C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• D、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫(kù)論的電量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：由質(zhì)子的定向移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A正確；
B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D．已知電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12 N_Aq厙侖的電量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法．