在2 L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2 min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積占25%，求：
(1)v(H2)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率
(3)H2在平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
(4)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比
(1)v(H2) =3×0. 4 mol/(2L×2min) = 0. 3 mol/(L·min)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率= (0. 4 mol/l mol)×100% = 40%
(3)H2%=[(3-3×0.4)/(4-2×0.4)]×100%=56.25%
(4)P/P0=n/n0=(4-2×0.4)/4=4:5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時(shí)間的變化如表：

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          

 

⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。

該反應(yīng)是________（填“吸”或“ 放”）熱反應(yīng)。

 

 ⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       移動(dòng)。

 

⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。

生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。

⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)

化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（任寫一個(gè)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

            

 

活性炭

(mol)

NO

(mol)

A

(mol)

B

(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

 

（1）在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為            mol／(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間            （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。

（2）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是          。

a．增大活性炭的量 b．增大壓強(qiáng)         c．升高溫度         d．移去部分B

（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu2O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。

已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                              。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                                。

④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用

（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝                        ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝              ；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>       ，t2時(shí)改變的條件可能為               ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                 ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是           。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高

B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有

D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省六校高三聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                     

（2）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號(hào)）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應(yīng)速率 

d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時(shí)，加入2mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO 1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （選填序號(hào)）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學(xué)期期中聯(lián)考高二理科化學(xué)試卷 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是（   ）

A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1     

 B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1

C．v（B）= v（A）/3               

D．.v（B）=0.01 mol·L-1·s-1

 

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