Question

（2011?清城區(qū)一模）做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，關于此反應的敘述正確的是（　�。�

A．該反應的氧化劑是H₂C₂O₄

B．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-

C．配平該反應后，H⁺的系數(shù)是6

D．配平后該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e^-

Answer 1

分析：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由電子守恒可知，2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，再由電荷守恒可知，2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，由原子守恒可知，該反應為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，以此來解答．

解答：解：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由電子守恒可知，2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，再由電荷守恒可知，2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，由原子守恒可知，該反應為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
A．C元素的化合價升高，則H₂C₂O₄為還原劑，故A錯誤；
B．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H₂O，故B錯誤；
C．配平該反應后，H⁺的系數(shù)是6，故C正確；
D．配平后該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10e^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應中基本概念的考查，把握元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的應用為解答的關鍵，題目難度中等．