Question

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．相同溫度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L鹽酸溶液的pH大

B．HCN易揮發(fā)

C．10 mL1 mol/LHCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性弱

Answer 1

分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)判斷．

解答：解：A、氫氰酸為一元酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，濃度相等，甲酸溶液的pH大，說(shuō)明溶液中氫離子電離不完全，證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B、不能利用物質(zhì)的揮發(fā)性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)，即揮發(fā)性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN為一元酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱，不能說(shuō)明HCN電離不完全，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．