【題目】中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法，合理的是

A. 聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的

B. 聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C. 聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

D. 聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生“白色污染

【答案】A

【解析】

同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，B錯；聚二氧化碳屬于高分子化合物，為混合物，C錯；聚二氧化碳塑料為可降解塑料，不會造成白色污染，D錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為(　　)

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）試劑X最好為下列試劑中的_________

A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水

熟料溶解時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。

Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（4）淡黃色粉末為_________________；

（5）溶液中肯定有__________________離子；

（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法，也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法。

Ⅰ.生物發(fā)酵法

（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液

（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。

①寫出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

②乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸()，由以上事實推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③乳酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________

④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機物A。 A在一定條件下可以合成一種常見的有機高分子化合物B，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

Ⅱ.丙酸合成法

（3）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是________，進行反應(yīng)Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是______________________。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA

B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA

D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4,并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗，完成下列各題。

（1）B 中溶液褪色，原因是______________

（2）C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

（3）在D 處點燃時必須進行的操作是___________，D 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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