下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）
A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤,石油,天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)
C
煤炭屬于化石燃料，蘊(yùn)藏量是有限，且不是再生的。同時(shí)煤炭的燃燒還會(huì)造成環(huán)境污染，所以C是錯(cuò)誤的。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鈉溶液等體積混合
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度（t ℃)時(shí)，水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na+)等表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是　　
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡
D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，以下操作正確的是：
A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
B．用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為 （    ）
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離過(guò)程為H2O  OH－＋H+ ，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（   ）
A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小
D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7 mol/L

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