5．用電子式表示NaCl的形成過程：

分析 氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，據(jù)此分析．

解答 解：氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為，
答：電子式表示NaCl的形成過程位．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過程，題目難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學(xué)習(xí)難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則此有機物的最簡式可能是（　　）
A．CHB．CH2C．CH3D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池中，陽離子向負(fù)極移動
D．原電池電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
I、①～⑨是幾種有機物的名稱或化學(xué)式：
①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④ ⑤ClCH=CHCl ⑥⑦⑧⑨
據(jù)此回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物⑧：3，3，4-三甲基己烷．
（2）上述有機物中，互為同分異構(gòu)體的是②和⑦（用編號表示），互為同系物的是①和⑧、③和⑨（用編號表示），存在順反異構(gòu)的是⑤（用編號表示）．
（3）③苯環(huán)上的四氯代物有3種，以該有機物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為．
II、某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如圖，則合成它的單體是CH2=CH2、CH2=CHCN、CH≡CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．硒化氫的穩(wěn)定性比水的弱
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．硒的氧化性比硫的強
D．硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比砷的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個乙基且相對分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
 （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g．mol-1，化學(xué)式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4_．
沉淀化學(xué)式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是bd（選填序號）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）

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