10.下列敘述正確的是( 。
A.由甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)可推知一氯甲烷分子也呈正四面體形結(jié)構(gòu)
B.在甲烷的四種氯的取代物中,只有四氯甲烷是非極性分子
C.由甲烷(CH4)的氯代物有4種,可推知乙烷(結(jié)構(gòu)式為)的氯代物有6種
D.由于CH4是易燃易爆的氣體,所以點(diǎn)燃CH4前一定要檢驗(yàn)其純度

分析 A.甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu),一氯甲烷分子中C-H、C-Cl鍵長不等,呈三角錐型結(jié)構(gòu);
B.正負(fù)電荷重心重合為非極性分子,正負(fù)電荷重心不重合為極性分子;
C.甲烷中只存在一種化學(xué)環(huán)境的H,故其有四種氯代物,乙烷除一氯代物外,二氯代物就存在同分異構(gòu)體,多個氯原子可能在同一個碳上;
D.根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸,進(jìn)行分析判斷.

解答 解:A.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),四個鍵完全相同,一氯甲烷分子,三個C-H鍵完全相同,但與C-Cl不同,所以呈三角錐型結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu),四個C-H鍵完全相同,正負(fù)電荷重心重合為非極性分子,四氯甲烷四個C-Cl鍵完全相同,正負(fù)電荷重心重合為非極性分子,二氯甲烷、三氯甲烷C-H鍵與C-Cl不同,正負(fù)電荷重心不重合為極性分子,故B正確;
C.甲烷有四種氯代物,乙烷中由于取代1個H后,剩余5個H原子分為兩種不同的H,故二氯代物就出現(xiàn)同分異構(gòu)體,多個氯原子可能在同一個碳上或不同的碳上,乙烷的氯代物大于6種,故C錯誤;
D.可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸,為防止發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)其純度,所以點(diǎn)燃CH4前一定要檢驗(yàn)其純度,故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu),掌握甲烷分子的空間構(gòu)型是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.下面是一種線型高分子的一部分:

由此分析,這種高分子化合物的單體至少有5種,它們的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.今有A、B兩種原子,B原子的電子總數(shù)比A原子的電子總數(shù)的兩倍多一個,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是( 。
A.Si和AlB.N和PC.F和ClD.C和Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將100mL 0.1mol/L K2CO3溶液與pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合,要使其濾液的pH=7,應(yīng)加入1mol/L鹽酸的體積為( 。
A.10mLB.20mLC.40mLD.60mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知拆開1mol H2,1mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ,形成1mol H-O鍵釋放的能量為463kJ,試說明2mol H2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)回答下列問題:所用鐵粉中若有雜質(zhì),欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為B(填序號)
A.稀鹽酸    B.氫氧化鈉溶液   C.濃硫酸   D.FeCl3溶液
此步涉及反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.D裝置的作用:除去H2中的水蒸氣.
(3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,過濾,用上述濾液制取FeCl3•6H2O
晶體,設(shè)計(jì)流程如下:

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液,同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明.向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.你認(rèn)為此方案是否合理不合理(填“合理”或“不合理”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示.
(1)加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有:將鹵塊粉碎或加熱等(寫出一點(diǎn)即可).
(2)加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;過濾后所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl↓,再進(jìn)一步制
Mg(ClO32•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾洗滌.
產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL試液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn).
此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次
(4)①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O;
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,將會導(dǎo)致最終結(jié)果偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”);
(5)若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化,據(jù)此,回答下列問題:

(1)第Ⅰ步的分離操作的名稱是過濾,所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式BAl2O3;CAl2O3和Fe2O3;EK2SO4和(NH42SO4
(3)寫出①的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將11.2g鐵粉投入40ml較濃的HNO3中,完全反應(yīng)時收集到NO和NO2混合氣體1792ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),還殘留5.6g固體.則原HNO3的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.3.5mol/lB.4.5mol/lC.7.0mol/lD.9.0mol/l

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同步練習(xí)冊答案