（14分）氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；（2分）

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。（2分）

（2）吸收劑X的化學式為 ；（1分）氧化劑Y的化學式為____________。（1分）

（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。（2分）

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_____ 。（2分）

（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號）。（2分）

A．H2O

B．稀KOH溶液、異丙醇

C．NH4Cl溶液、異丙醇

D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不合理的是

A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體 D．制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對分

子質(zhì)量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

－95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為________________；操作Ⅱ為______________。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是__________________________。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是________。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入_________，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已換算為標準狀況）生成，請回答：

（1）HC1在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有___________。

A．酸性 B．還原性 C．氧化性 D．揮發(fā)性

被氧化的HCl為____________g，轉移電子數(shù)目為_________________。

（2）用“雙線橋”或“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數(shù)目

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列反應的反應方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯氣的反應:____________________________

（2）鐵與水蒸氣在高溫下的反應: ____________________________

（3）氫氧化鐵溶于鹽酸：____________________________

（4）鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：____________________________

（5）過氧化鈉與二氧化碳反應：____________________________

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性

H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空

（1）寫出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的結構簡式 ；

（2）對羥基苯甲酸乙酯 ；

（3）系統(tǒng)名稱為 ；

（4）同時符合下列四個要求的水楊酸(鄰羥基苯甲酸)的同分異構體共有_______種。其核磁共振氫譜峰面積比為 。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與 2molNaOH發(fā)生反應；

④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖象及其相關說法正確的是

A．根據(jù)A圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol

B．根據(jù)B圖可判斷A（g）2C（g）在使用催化劑時的反應速率大，且面積Saco>Sbdo

C．根據(jù)C圖可判斷2A（g）C（g）在恒溫恒壓時再充入A（g），t4重新達到平衡時與上一平衡為等效平衡

D．D圖表示2NO2（g）N2O4（g）反應，當其它條件相同時，改變壓強達到平衡時c（NO2）變化情況，且P1>P2

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