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9．某有機物的結構簡式為下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物屬于芳香烴B．該有機物易溶于水
C．該有機物不能發(fā)生加成反應D．該有機物能發(fā)生取代反應

分析 有機物含有C、H、O、P、S等元素，屬于烴的衍生物，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應、取代反應，具有酯的性質，可發(fā)生水解，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有C、H、O、P、S等元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B．為磷酸酯，具有酯的性質，不能溶于水，故B錯誤；
C．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應、取代反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確官能團及其性質關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，則參加反應的KMnO4為0.9mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO            假設二：全部是Fe3O4         假設三：FeO和Fe3O4
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成如表中內容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，
在溶液中滴加KSCN溶液		若溶液不變紅色，則假設一成立．
若溶液變紅色，則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
 
根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：不同意，實驗未在密閉容器中進行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成的鐵的其它氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知下列4個反應：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
試從氧化還原反應的角度，回答下列問題．
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是④（填序號，下同）．
（2）H2O2只體現(xiàn)還原性的是②．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各化學術語表達正確的是（　　）
A．Na原子結構示意圖：B．乙烷的結構簡式：CH3CH3
C．HClO的結構式：H-Cl-OD．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是化學能與電能相互轉化的兩套裝置．下列分析正確的是（　�。�
A．兩裝置中，鐵電極均要消耗
B．圖2裝置中兩極均有氣泡產生
C．圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應為：Fe-3e-═Fe3+
D．隨著反應的進行，圖1裝置中溶液的pH增大，圖2裝置中溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）═2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，平均反應速率v（NO2）為0.0020mol?L-1?s-1，反應的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃時達到平衡后，繼續(xù)往容器中通入0.1N2O4mol，則化學平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移動”），達到新平衡時N2O4的濃度＞0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．${\;}_8^{16}{O^{2-}}$離子的結構示意圖：
C．質子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．研究N0x、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應：6NO2+8NH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1；
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染氣體．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

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