分析：A．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)；
B．鹽酸和醋酸都是一元酸；
C．鹽酸是強酸，完全電離；醋酸是弱酸，部分電離；
D．對弱電解質(zhì)，稀釋促進電離．
解答：解：A．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱，故A錯誤；
B．因鹽酸和醋酸都是一元酸，中和時所需氫氧化鈉的體積相同，故B正確；
C．因醋酸是弱酸，鹽酸中的c（H+）遠遠超過醋酸中c（H+）的兩倍，故C錯誤；
D．因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的c（OH-）比原來的一半還要大一些，故D錯誤．
故選B．
點評：本替考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡等，難度不大，注意導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱．
