Question

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應,現(xiàn)用4 mL 0．001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0．01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應的離子方程式為                 。
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為               。
（3）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗          （用I～IV表示）。
對比實驗I和IV，可以研究                    對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是            。

Answer 1

（1）2MnO₄^－+5H₂C₂O₄ +  6 H⁺ =" 2" Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8 H₂O
（2）2 : 5     
（3）I和III
（4）c(H⁺)（或硫酸溶液的濃度）
確保對比實驗中c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)相同（溶液總體積相同）

解析試題分析：草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應，反應的離子方程式為2MnO₄^－+5H₂C₂O₄ +  6 H⁺ =" 2" Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8 H₂O；該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2 : 5；如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗I和III；則實驗I和IV，改變條件為硫酸量不同，即c(H⁺)不同，可以研究c(H⁺)對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是確保對比實驗中溶液總體積相同，其他MnO₄^－、H₂C₂O₄濃度均不變。
考點：條件對化學反應速率影響。