A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和2:1,旦分子中電子總數(shù)分別為18和10;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
(1)寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;E元素在周期表中位置
(2)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素符號) ,可以驗證該結(jié)論的是 (填寫編號)
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:
欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是
(4)B元素與C元素形成的化合物中,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
容器溫度 濃度 |
a容器 400℃ |
b容器 425℃ |
c容器 450℃ |
d容器 475℃ |
e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
①O3 | ②Zn,H2O |
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