【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是__（寫出化學(xué)式，下同），含原子數(shù)最多的是__，質(zhì)量最大的是__，體積最小的是___。

（2）等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為__，原子的個(gè)數(shù)之比為__。

【答案】H2 H2 H2O H2O 3：2 1：1

【解析】

根據(jù)n==計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積，利用N=n×NA及物質(zhì)的構(gòu)成來計(jì)算微粒數(shù)。

（1）氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==2mol，其分子數(shù)為2NA，原子數(shù)為4NA，質(zhì)量為4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)==0.5mol，其分子數(shù)為0.5NA，原子數(shù)為NA，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；水的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為NA，原子數(shù)為3NA，質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，其體積在三者中最小，所以分子數(shù)最多的是H2，原子數(shù)最多的是H2，質(zhì)量最大的是H2O，體積最小的是H2O，故答案為：H2，H2，H2O，H2O。

（2）等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時(shí)O原子個(gè)數(shù)相同，比值為1：1；故答案為：3：2，1：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 一定條件下，0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期A，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。

（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。

（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。

①A與B：___________________________________________________。

②A與C：___________________________________________________。

③B與C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程裝置如圖，放氨過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

己知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 氨化過程為吸熱反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

B 加快反應(yīng)速率

C 防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率

D 增大六氨氯化鎂的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。

(3)提純MgCl2·6NH3操作中，下列洗滌劑最合適的是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液

C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液

(4)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí)，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑

C. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g，熱水中0.026g，具有強(qiáng)還原性，常用作分析試劑及顯影劑。某化學(xué)小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計(jì)如下裝置制備草酸亞鐵晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置后首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是______________________。實(shí)驗(yàn)過程中裝置c的作用是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程：在相應(yīng)裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1，同時(shí)還要進(jìn)行的操作是___________，一段時(shí)間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)最好選用下列試劑中的___________(填序號(hào))。檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是___________。

a.硫酸 b．冷水 c熱水

(5)準(zhǔn)確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去30mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為___________。②n=___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為一種重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向.

(1)以與為原料合成尿素[化學(xué)式為的主要反應(yīng)如下:

①

②

③

則與合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________

(2)用催化加氫還可以制取二甲醚：

某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為,其三者大小的關(guān)系是____________.

②溫度下，將和充入的密閉容器中，經(jīng)過反應(yīng)達(dá)到平衡，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______，平衡常數(shù)的數(shù)值___________(列出計(jì)算式即可)。

(3)惰性材料做電極，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料，其原理如圖所示.則電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________________

(4)以為原料制取碳黑()的太陽能工藝如圖所示。過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；則過程1中每消耗 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________.

(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液，在常溫下用的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖所示.點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是______________(的電離常數(shù)為、..)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案