Question

實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．
（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接______、______接______、______接______、______接______（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是______，裝置E的作用是______．
（3）裝置A和E中的反應化學方程式為：A______，E______．
（4）若A中有4.48L氯氣產生（標準狀態(tài)下），則參加反應的HCl有______ g．
（5）若將產生的氯氣通入KI淀粉溶液中能觀察到______，反應的離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，裝置的連接順序為：f h b c e d g；
故答案為：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯氣中�；煊猩倭柯然瘹浜退�蒸氣，若需收集純凈、干燥的氯氣，就應進行凈化．可依次通過盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B，使氯化氫溶解于飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低），水蒸氣被濃硫酸吸收，經這樣的凈化處理，氯氣就較純凈了，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置E收集，
故答案為：除去混在氯氣中的氯化氫；吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境；
（3）裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E裝置是吸收多余的氯氣防止污染空氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）依據化學方程式MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，計算A中有4.48L氯氣物質的量為0.2mol產生（標準狀態(tài)下），則參加反應的HCl物質的量為0.8mol，質量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，故答案為：29.2；
（5）氯氣具有氧化性通入碘化鉀溶液中會氧化碘離子為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：溶液變藍；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
分析：（1）根據實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）F是除去氯氣中的氯化氫氣體；E為尾氣吸收裝置；
（3）依據裝置圖和反應原理A中是用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的反應，E中是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應；
（4）依據化學方程式計算得到；
（5）依據氯氣具有氧化性能氧化碘離子為碘單質，碘單質遇淀粉變藍．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，氣體凈化的試劑選擇和步驟，氯氣性質驗證和尾氣處理等，熟練掌握實驗室制氯氣是解題關鍵，題目較簡單．