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13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹵化銀中，溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質；
B．升華屬于物理變化，變化過程中沒有新物質生成；
C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，說明亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
D．氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：A．鹵化銀中，溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液，產生黃色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉化，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；
B．升華屬于物理變化，變化過程中沒有新物質生成，氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，遇冷后二者立即反應生成氯化銨，整個過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，說明亞鐵離子被氧化生成鐵離子，該實驗只體現(xiàn)亞鐵離子的還原性，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該反應中氯氣是氧化劑、碘是氧化產物，則氧化性：Cl2＞I2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化性強弱比較、氧化還原反應、物理變化和化學變化判斷、難溶物轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意B中氯化銨變化特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下HCO3-的水解常數約為2×10-11
B．a點到b點發(fā)生的主要離子反應為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D．d點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在生產和生活中都有重要的用途．請回答下列問題：
（1）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為平面三角形．
（2）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．MgO晶體的熔點高于NaCl晶體主要原因是MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數多，晶格能大．其中基態(tài)C1-的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6．
（3）請根據如表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008900
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式．如果相同，則其雜化方式為sp3雜化；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．寫出CCl4的一種等電子體的化學式：SO42-等．
（5）CuCl42-是黃色的，而CuCl2的稀溶液是淺藍色，說明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配離子．
（6）在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔點的作用．冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖1甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，O位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）．
（7）已知CaF2晶體（如圖2），其中Ca2+的配位數為8．CaF2晶體的密度為ρg•cm-3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g）．發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數據如表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0～5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
B．實驗②中，該反應的平衡常數K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D．該反應的正反應方向為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg$?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鎂電極為負極
B．放電時，正極的電極反應式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時，陰極的電極反應式為MgS+2e-=Mg+S2-
D．充電時，S2-從陰離子交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請回答以下有關問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進行．請問有酒精進行潤濕的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．CO32-C．OH-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外層電子數是最內層電子數的2倍，Z單質可在空氣中燃燒．下列敘述錯誤的是（　�。�
X
YZW
A．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
B．Y的最高價氧化物能溶于燒堿溶液
C．X與W形成的化合物中含有離子鍵
D．Z、W分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應中，物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響．下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是（　�。�
A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B．鈉與氧氣的反應
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

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