Question

11．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：ANa  CAl  DSi_  EP．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：．
（3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氫化物中化學鍵類型是共價鍵，比較D與E氫化物的穩(wěn)定性PH₃＞SiH₄（用化學式填空）；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；元素均處于第三周期，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，最外層電子數(shù)為3+2=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；元素均處于第三周期，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，最外層電子數(shù)為3+2=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg．
（1）由上述分析可知，A為Na、C為Al、D為Si、E為P，
故答案為：Na；Al；Si；P；
（2）B和F形成化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）D為Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，E的氫化物為HCl，化學鍵類型是共價鍵，非金屬性P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：PH₃＞SiH₄，
故答案為：第三周期ⅣA族；共價鍵；PH₃＞SiH₄；
（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，相互反應(yīng)的化學方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握核外電子排布規(guī)律與元素化合物性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．