Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是________。

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是________________________。

 

【答案】

 

(1)  (2)H2O2

(3)2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）甲的電子式是
．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是
H2O2
H2O2
．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）請寫出甲的結(jié)構(gòu)式
．
（2）請寫出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2

（3）丙屬于
離子
離子
化合物（共價或離子），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
②W與Y，X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置
 
；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式
 
；
（2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
 

A．升高溫度        B．加入高效催化劑
C．將XQ3及時分離出去D．增大反應(yīng)體系壓強
E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：
 
（用化學(xué)式表示）；
（4）25℃時，pH=a，體積為VaL的X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與pH=b，體積為VbL的Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．請討論下列問題：
（i）a能否等于3：
 
（填“能”或“否”）；其理由是：
 
；
（ii）a能否等于5：
 
 （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是________。

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是________________________。

 

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