為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包含有碳?xì)浠衔铮ó?dāng)然這僅僅是探索的第一步）�？茖W(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球巖石樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是（ ）

A．普通鹽酸酸性太強(qiáng)

B．普通鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性

C．普通鹽酸與月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)

D．無(wú)法區(qū)別月球巖石中原來(lái)含有的是碳化物，還是碳?xì)浠衔?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹

②用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省安康市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是：（ ）

①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

②羥基的電子式：；

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；

⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；

⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；

⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省協(xié)作體高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過(guò)量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ；

②某同學(xué)稱取1．0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3[

4

V（Na2S2O3）（mL）

28．32

25．31

25．30

25．32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c （Cu2＋）將會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計(jì)算）。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Fe2＋

5．8

8．8

Zn2＋

5．9

8．9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

② ；③過(guò)濾；

④ ；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省協(xié)作體高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101 kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C（s） ＋ 2H2（g） ＋ O2（g） = CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期暑假聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為 。

②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?u> 。

Ⅱ．配位浸出

反應(yīng)原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過(guò)程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

Ⅲ．生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___ （任寫(xiě)一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期暑假聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省南五校高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

（2）將0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)值為_(kāi)_______（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________；

②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為_(kāi)_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（ ）

A．溴苯和水 B．甘油和水 C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案